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因为原子的质量=质子的质量+中子的质量+电子的质量,原子核的质量=质子的质量+中子的质量.氢原子由一个质子和一个电子组成故
电子的质量为1.007825u-1.007276u＝0.000549u
碳原子核与碳原子的质量并不一致
而碳原子核由6个质子和6个中子结合成,碳原子由6个质子和6个中子和6个电子结合成,故
Δm＝6×1.008665u＋6×1.007276u-12.000000u＋6×0.000549u＝0.098940u,9,因为碳原子核与碳原子的质量并不一致，所以要减去碳原子中6个电子的质量，即
Δm＝6×1.008665u＋6×1.007276u-（12.000000u-6×0.000549u）=6×1.008665u＋6×1.007276u-12.000000u＋6×0.000549u＝0.098940u,2,下面这道物理题为什么要算电子的质量?
1.已知碳原子的相对原子量为12.000000u,氢原子的相对原子量为1.007825u,中子质量为1.008665u,质子质量为1.007276u,那么6个质子和6个中子结合成一个碳原子核时,与该过程释放的能量相对应的质量亏损是：( )
A.0.098940u B.0.095646u
C.0.087312u D.以上都不正确
点评：在实际的考察中,有许多同学误选了B项.究其根源,答案竟然惊人的一致,几乎所有误选B项的同学都是误把题目中的“6个质子和6个中子结合成一个碳原子核时”看作了“6个质子和6个中子结合成一个碳原子时”而计算失误的.
正解：
电子的质量：
1.007825u-1.007276u＝0.000549u
对应的质量亏损：Δm＝6×1.008665u＋6×1.007276u-12.000000u＋6×0.000549u＝0.098940u
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